План-конспект открытого урока по теме «Ковалентная химическая связь»

План-конспект открытого урока по теме «Ковалентная химическая связь»
Иванов Иван Иванович
Класс: 8 Предмет: Химия
Урок по теме «Ковалентная химическая связь»
Цель: изучить механизм образования ковалентной химической связи.
Задачи:
Образовательные:
изучить механизм образования ковалентной химической связи;
научиться составлять электронные формулы молекул веществ;
ввести понятие электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи.
Развивающие:
закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
формировать умения написания электронных формул веществ;
формировать умения определять вид ковалентной связи.
Воспитательные:
воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование и реактивы:
периодическая система химический элементов Д.И. Менделеева;
учебник;
аппликация;
прибор для получения и собирания газов;
лабораторный штатив, пробирки;
цинк металлический, р-ры перманганата калия и соляной кислоты.
Ход урока:
Организационный момент.
Добрый день! Сегодня мы начинаем изучение новой темы «Химическая связь. Строение вещества». Для лучшего понимания нового материала необходимо освежить изученный ранее материал.
Актуализация знаний.
Задание учащимся у доски по карточкам. (индивидуальное задание)
Приложение №1
Остальные учащиеся выполняют самостоятельную работу
Приложение №2
Ответы к заданию учащиеся сдают учителю.
Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски.
Дополнительные вопросы:
У каких элементов внешний электронный слой завершен? Не завершён?
Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?
Вывод:
Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.
Демонстрационный опыт:
Атом водорода имеет один электрон на внешнем электронном уровне, поэтому должен проявлять высокую химическую активность. А будет ли такой же активностью обладать молекула водорода?
Получение водорода в приборе Zn + 2HCI à ZnCI2 + H2 ↑
Пропускание молекулярного водорода через раствор KMnO4.
Пропускание атомарного (в момент получения) водорода через раствор KMnO4.
Вывод по результатам опыта:
Атомы водорода обладают большей химической активностью, чем молекулы водорода. Потому что атомы водорода имеют энергию неспаренных электронов, а при образовании молекулы водорода эта энергия уменьшается, так как образуется химическая связь между атомами.
Изучение нового материала.
Химическая связь может образовываться различными путями, познакомимся с одним из них.
Тема сегодняшнего урока «Ковалентная связь».
Цель нашего урока: разобрать механизм образования химической ковалентной связи и научиться составлять электронные формулы молекул веществ.
Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов.
Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы).
Вывод:
Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной.
Прочитать последний абзац на стр. 123 в учебнике и записать определение.
Какую связь называют ковалентной неполярной? (Учебник стр. 125).
Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:
- • ••
- • CI •• CI •• - электронная формула молекулы хлора,
- • ••
CI -- CI - структурная формула молекула хлора.
- •
- • N •• N •• - электронная формула молекулы азота,
- •
N ≡ N - структурная формула молекулы азота.
Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу.
Изучить материал учебника на стр. 121 – 122 и ответить на вопросы:
Что такое «электроотрицательность»?
Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?
Какой самый электроотрицательный химический элемент?
Вывод:
Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.
Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле хлороводорода. (Записываем в тетради).
Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.
Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:
- •
H •• J •• - электронная формула молекулы йодоводорода,
- •
H → J - структурная формула молекулы йодоводорода.
- •
H •• O •• - электронная формула молекулы воды,
- •
H
Н →О - структурная формула молекулы воды.
↑
Н
Закрепление материала.
Задание по группам:
1-3 группа: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи Br2 ; NH3.
4-6 группы: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи F2 ; HBr.
Два ученика работают у дополнительной доски с этим же заданием для образца к самопроверке.
Вывод по теме урока.
Рефлексия.
Оценки за урок.
Домашнее задание.
- 40, 41, стр. 123-125, до слов «ионная связь…», упр. 1, стр. 126.
Список использованной литературы
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8», М: Просвещение, 2003г.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Методическое пособие. Химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2003. – 156 с.
Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория» CD-ROM (2шт), лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004.
Приложение №1
№1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов углерода и кремния . |
№2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона.
|
№3. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора.
|
Приложение №2
ВАРИАНТ 1
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: а) 14; б) 18; в) 8; г) 24. 3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на р-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p1: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит три протона? а) B; б) P; в) Al; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22? а) Na; б) P; в) О; г) Ti. 9. Число нейтронов в атоме марганца равно: а) 25; б) 29; в) 30; г) 55. 10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. |
ВАРИАНТ 2
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: а) 14; б) 32; в) 26; г) 18. 3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на s-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5: а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si. 6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов? а) S; б) H; в) Ne; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35? а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te. 9. Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35. 10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. |
ОТВЕТЫ |
|
Вариант 1 1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 – г, 8 – г, 9 – в, 10 – б. |
Вариант 2 1 – г, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – в, 6 – а, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а. |
Критерии оценки: «5» - все задания верны «4» - 1 ошибка «3» - 2 ошибки |